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滴定分析的基本原理

更新时间:2021-05-24浏览:4267次
滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中,直到化学反应*为止,然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组份含量的一种方法。在进行滴定分析时,一方面要会配制滴定剂溶液并能准确测定其浓度;另一方面要准确测量滴定过程中所消耗滴定剂的体积。
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为滴定剂,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳,故此滴定剂无法直接配制准确,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其浓度。
强酸HCl与强碱NaOH溶液的滴定反应,突跃范围pH约为4~10,在这一范围中可采用甲基橙(变色范围pH3.1-4.4),甲基红(变色范围pH4.4-6.2)、酚酞(变色范围pH8.0-9.6)、百里酚蓝和甲酚红钠盐水溶液(变色点的pH为8.3)等指示剂来指示终点。
禾工科仪多功能自动电位滴定仪是具备颜色滴定和自动电位滴定多重功能新一代滴定仪,采用模块化设计,由高精度计量管滴定装置、控制装置和检测装置三部分组成,除了进行常规的电位滴定如PH酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和络合滴定等,还可以进行通过颜色判断终点的传统滴定,覆盖了所有通过滴定方法来进行的检测分析。仪器可以自动判断终点,可进行固定终点滴定、动态滴定、组合交叉滴定和手动滴定功能。可以自动停止检测和手动停止检测,关键滴定组件具备紧急停止保护功能。
 

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